Question

16．现有135g质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

Answer 1

分析 根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算出该溶液中含有氯化铜的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化铜的物质的量，再结合氯化铜的化学式计算出溶液中铜离子、氯离子的物质的量．

解答 解：（1）135g质量分数为10%的CuCl₂溶液中含有氯化铜的质量为：m（CuCl₂）=135g×10%=13.5g，该氯化铜的物质的量为：n（CuCl₂）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，
答：溶液中CuCl₂的物质的量为0.1mol；
（2）0.1mol氯化铜中含有Cu²⁺的物质的量为：n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.1mol；
含有Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.1mol×2=0.2mol，
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量分别为0.1mol、0.2mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．