V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+bg.溶液中SO42-的物质的量浓度是 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋bg，溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol·L－1

500b／9V

【解析】

试题分析：bg铝离子的物质的量是bg/27g/mol=b/27mol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根离子的物质的量是铝离子物质的量的3/2倍，所以硫酸根离子的物质的量是b/27mol×3/2=b/18mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度是b/18mol/(V×10-3)L=500b／9V mol·L－1.

考点：考查根据化学式计算离子的物质的量浓度

练习册系列答案

相关题目

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A．氧化钙，洁净的雨水 B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C．澄清的石灰水，粗盐 D．红磷，空气

实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗

实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．作为反应容器

（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。

（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，仰视标线

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量	（35±15）mg?kg﹣1（以I计）
食用方法	菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

（4分）工业制取漂白粉的化学方程式是。久置的氯水会变为无色，发生反应的方程式是，该反应中若转移0.2mol电子，则产生标准状况的气体________________ L。

0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为

A．0 B．+3 C．+2 D．+4

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA

C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA

（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种；

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

c.生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、

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