题目内容
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题
答下列有关问题
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
（1）F；0.8；1.2
（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键
（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键
练习册系列答案
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（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
1932年美国化学家鲍林（Linns Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，试完成下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的x值变化的规律是：____________________________________________；
x值与原子半径的关系是：________________________________________________________。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜x＜__________。
（3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般形成的键为离子键，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为__________，其理由是__________________________________________________。