Question

1932年美国化学家鲍林（Linns Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，试完成下列有关问题：

（1）根据表中所给数据分析推测：

同主族的不同元素的x值变化的规律是：____________________________________________；

x值与原子半径的关系是：________________________________________________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜x＜__________。

（3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般形成的键为离子键，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为__________，其理由是__________________________________________________。

Answer 1

（1）从上向下，x值减小  原子半径越小，x值越大  （2）F  0.8  1.2  （3）六  ⅠA  (4)共价键  因为AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为：Δx=x(Cl)-x(Al)=3.0-1.5=1.5，而根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，溴的x值必定比氯的x值小，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键，所以AlBr₃中化学键的类型为共价键

解析：（1）由题目所给信息，可知元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，金属性越强，则元素的电负性越小，所以同主族的不同元素，从上向下，x值减小。同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大。（2）由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。由于金属性强弱顺序：K＞Ca＞Mg，所以钙元素的电负性x的取值范围为0.8＜x＜1.2。（3）x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素为Cs，它位于第六周期ⅠA族。（4）因为AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为：Δx=x（Cl）-x(Al)=3.0-1.5=1.5，而根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5，所以AlBr₃属于共价化合物，AlBr₃中的化学键类型为共价键。