题目内容

Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLMnO4溶液（此时猛全部以Mn2+存在）

（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用          ，理由是            。

（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用上图装置中             。为使量筒为液面恰好与水槽内液面相平，应进行的操作是              。

（3）用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是              。

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是              。

（5）该过氧化钠的纯度为              （实验中得到气体体积均看作为标准状况下）。

（1）酸式滴定管，酸性高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液。

（2）A 将量筒垂直向下推，直到量筒内外液面相平。

（3）2MnO4―+5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

（5）62.6%

练习册系列答案
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某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2
取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2
．
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为
酚酞先变红，又褪色
酚酞先变红，又褪色
．
（3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为
H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓
H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓
．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+-
2
2
Mn2++
5
5
O2↑+
8
8
H2O
H2O
．
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
4
4
OH---
2
2
Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了
氧化性
氧化性
性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了
还原
还原
性（填“氧化”或“还原”）．
下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）
A、Na2O可用于呼吸面具B、Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2C、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD、Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）
A、Na2O可用于呼吸面具B、Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2C、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD、Na2O2与水的反应是复分解反应
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
 
，理由是
 
；精英家教网
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
 
，理由是
 
；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
 
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
 
；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
 
；
（5）该过氧化钠的纯度为
 
（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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