[题目]实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动其正确的操作顺序为 .本实验必须用到的仪器有天平.药匙.玻璃棒.烧杯.量筒. .(2)某同学欲称量NaOH固体.要完成本实验该同学应称取 gNaOH.(3)使用容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。

（2）某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

（4）将配制好的溶液取出10mL，加水稀释成100mL

①稀释后的溶液浓度为____。

②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积____mL。

③写出和盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 检查容量瓶是否漏水 0.1mol/L 50 HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤及实验所用到的仪器进行分析；

（2）选用250mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；

（3）容量瓶结构中有瓶塞和玻璃旋塞，使用前需要检查容量瓶是否漏水；

（4）①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，加水稀释成100mL，溶液的体积变化了10倍，所以溶液的浓度减小了10倍；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，据n（HCl）=n（NaOH）及n=cV列方程进行计算。

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤并转移、摇动、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；实验室没有240mL容量瓶，配制240mL溶液应选250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；

故答案是：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL，只能选用250mL，故NaOH的质量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；因此要完成本实验该同学应称10.0gNaOH；

故答案是：10.0；

（3）容量瓶结构中有瓶塞和玻璃旋塞，为防止实验过程中发生漏液现象，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；

故答案是：检查容量瓶是否漏水；

（4）①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，加水稀释成100mL，溶液的体积变化了10倍，所以溶液的浓度减小了10倍，即稀释后的溶液浓度为0.1 mol·L-1；

故答案是：0.1mol/L；

②根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），据n=cV列方程：0.2mol·L-1×V=10mL×10-3×1.0mol·L-1，V=0.05L=50mL；