题目内容
【题目】按要求写离子方程式：
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；
（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；
（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；
（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。
【答案】Cu2+ + 2OH—=Cu(OH)2 ↓ CO32— + 2H+ =H2O + CO2 ↑ MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑ Ba2+ + SO42—=BaSO4↓
【解析】
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓；
答案为：Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓。
（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑；
答案为：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。
（3）向氧化镁中加入稀盐酸，发生反应生成氯化镁和水，离子方程式：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O；
答案为：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O。
（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，①加入Zn粒与H+发生反应生成Zn2+和H2，离子方程式为Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；②加入Fe2O3与H+发生反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③加入BaCl2溶液后与硫酸根离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓；④加入Na2CO3后与H+发生反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。
答案为：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；Ba2+ + SO42-=BaSO4↓。
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