题目内容
19．我们在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物，则下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 视黄醛的分子式为C24H20O | |
| B． | 维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基 | |
| C． | 维生素A是视黄醛的氧化产物 | |
| D． | 1mol视黄醛在一定条件下最多能与8molH2发生反应 |
分析 A．视黄醛的分子式为C24H20O；
B．维生素A中含有碳碳双键、羟基；
C．维生素A是视黄醛的还原产物；
D．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应．
解答 解：A．根据结构简式知，视黄醛的分子式为C24H20O，故A正确；
B．维生素A中含有碳碳双键、羟基不含苯环，故B错误；
C．视黄醛中的醛基转化为维生素A中的醇羟基，所以维生素A是视黄醛的还原产物，故C错误；
D．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，该分子中含有碳碳双键6、一个醛基，所以1mol该物质最多能和7mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及官能团的性质是解本题关键，注意维生素A中不含苯环，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1．
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后△H不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）用NH3催化还原NOX 氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后△H不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）用NH3催化还原NOX 氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）
10．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ）
| A． | 2-甲基-1-丁醇 | B． | 2，2-二甲基-1-丁醇 | ||
| C． | 2-甲基-2-丁醇 | D． | 2，3-二甲基-2-丁醇 |
7．甲烷在高温下可分解生成C2H2和H2．一定量的甲烷部分分解成C2H2和H2后，仍有CH4剩余，所得混合物的平均式量为12.8，则甲烷的分解率为（ ）
| A． | 10% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D（下图）三种物质．
；
；
．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某有机物的结构简式为： ，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯烃类 | |
| B． |  的名称为2-甲基-3-丁烯 | |
| C． | 用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 | |
| D． | 用重结晶的方法提纯苯甲酸 |
8．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | HCl | C． | FeCl2 | D． | NO |
10．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300°C．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压 E．分离出甲醇 F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
| 温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压 E．分离出甲醇 F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．