题目内容
17．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密闭容器中充入4mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L．则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L．分析 N2O5?N2O3+O2，反应中生成 N2O3物质的量为x，O2 物质的量为x，反应N2O3?N2O+O2 中生成N2O物质的量为y，O2 物质的量为y，测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3 为1.7mol，则x+y=4.5，x-y=1.7
计算得到x=3.1mol，y=1.4mol，据此分析计算．
解答 解：N2O5?N2O3+O2，反应中生成 N2O3物质的量为x，O2 物质的量为x，反应N2O3?N2O+O2 中生成N2O物质的量为y，O2 物质的量为y，测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3 为1.7mol，则x+y=4.5，x-y=1.7
计算得到x=3.1mol，y=1.4mol，
平衡时N2O为1.4mol，则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L，
故答案为：1.4mol/L．
点评 本题考查了化学平衡计算应用，注意反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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2．
已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | A点与B点相比，A点的血红色沉淀更多 | |
| B． | 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆） | |
| D． | 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，K1＜K2 |
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | |
| B． | 已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．