题目内容

20．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项XYZM
AO2CO2COC
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO
B．CH3CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$CH3CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$CH3COOH；
C．NaOH$\stackrel{过量CO_{2}}{→}$NaHCO3；NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠；
D．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2．

解答 解：A．O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO，C+O2=CO2，CO2+C=2CO，可以实现上述转化，故A不选；
B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2→2CH3COOH，可以实现上述转化，故B不选；
C．NaOH$\stackrel{过量CO_{2}}{→}$NaHCO3；NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠，不能实现上述转化，故C选；
D．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2，4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以实现上述转化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查无机物的推断，注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键，硝酸的强氧化性、氨气的催化氧化、和量不同产物不同的判断为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：
（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示．

（1）B装置中的实验现象是溴水褪色．
（2）C装置中的现象是高锰酸钾褪色，其发生反应的反应类型是氧化反应．
（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置
D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是BC（填字母序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中                                B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶          D．气体通过氢氧化钠溶液
（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是IA；IIB；IIIA；IVD（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中溶液变无色．
（3）确定含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各几克？
（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液中FeSO4的物质的量浓度．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
B．NH3的摩尔质量为17
C．9.03×1023个CO2分子的质量为66g
D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
15．如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程图，通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物．

已知：298 K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根据上面流程回答有关问题：
（1）加入过量FeCl3溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）当试剂X为H2O2溶液时，该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）试剂Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）调节溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）电解溶液c可以回收铜．其阳极（石墨）的电极反应可表示为2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c还可用于制备CuCl2•2H2O，从而实现对废液的利用．
①从溶液c获得CuCl2•2H2O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数方法如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
5．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中一定有铜，可能有铁
B．烧杯中铁铜都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
D．烧杯中有铁无铜
12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
9．钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法．
Ⅰ．已知：CO的燃烧热为283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反应：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%．
（2）在1000℃的平衡常数等于7．
（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度                b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂            d．及时吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（4）图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）
（5）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
（7）甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．
 
（1）物质的化学式分别是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液显血红色．
（3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．

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