题目内容
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18 mol/L硫酸20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L NaOH溶液
请根据实验回答问题：
(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：________．
(2)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的________(填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
(3)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量硫酸钡的质量为13.98 g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．
(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：________，________．
解析：
(1)SO2(填化学式)，防倒吸．
(2)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O．b．
(3)过滤、洗涤、干燥，12 mol/L(2分)．(方程式2分，其余每空1分)
(4)需要加双氧水，
原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能只是被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．(方程式2分，其余每空1分)
