Question

I．铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫 酸，模拟该生产过程如下：
（1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式   
（2）如图，组装好仪器，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．则该过程中阳极发生反应的电极式为    ；该溶液PH的变化     （填：“增大”或“减小”或“不变”）
II 现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池．
髙铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，该电池放电时正极材料的化学式是    其电极反应式是    ，若电路中通过1.204X 1O²³个电子时，负极质量变化为    g充电时，该电池的正极接直流电源的     （填“正极”或“负极”）．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）Al₂O₃具有两性，可与强碱反应生成AlO₂^-；
（2）阳极发生氧化反应，Al被氧化生成Al₂O₃，阴极生成H₂；根据电解方程式判断溶液pH的变化；
Ⅱ．正极K₂FeO₄发生还原反应生成Fe（OH）₃，负极Zn被氧化生成Zn（OH）₂，充电时，该电池的正极接直流电源的正极相连接．
解答：解：Ⅰ．（1）Al₂O₃具有两性，可与强碱反应生成AlO₂^-，反应的方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）阳极发生氧化反应，Al被氧化生成Al₂O₃，电极方程式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，负极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，总方程式为2Al+3H₂O+=Al₂O₃+3H₂↑，电解过程中消耗水，H⁺浓度增大，溶液pH减小，故答案为：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；减小；
Ⅱ．正极K₂FeO₄发生还原反应生成Fe（OH）₃，电极方程式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，负极Zn被氧化生成Zn（OH）₂，方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，若电路中通过1.204×1O²³个电子时，即通过0.2mol电子，由电极方程式可知消耗Zn0.1mol，质量为6.5g，充电时，该电池的正极接直流电源的正极相连接，
故答案为：K₂FeO₄；FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-；6.5；正极．
点评：本题综合考查电解原理，侧重于电极方程式的考查，注意把握电极反应的判断以及电极方程式的书写，答题中注意体会方法．