题目内容
（2013?德州一模）I．铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫 酸，模拟该生产过程如下：（1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）如图，组装好仪器，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．则该过程中阳极发生反应的电极式为
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
；该溶液PH的变化减小
减小
（填：“增大”或“减小”或“不变”）II 现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池．
髙铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
| 充电 | 放电 |
K2FeO4
K2FeO4
其电极反应式是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-
FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-
，若电路中通过1.204X 1O23个电子时，负极质量变化为6.5
6.5
g充电时，该电池的正极接直流电源的正极
正极
（填“正极”或“负极”）．分析：Ⅰ．（1）Al2O3具有两性，可与强碱反应生成AlO2-；
（2）阳极发生氧化反应，Al被氧化生成Al2O3，阴极生成H2；根据电解方程式判断溶液pH的变化；
Ⅱ．正极K2FeO4发生还原反应生成Fe（OH）3，负极Zn被氧化生成Zn（OH）2，充电时，该电池的正极接直流电源的正极相连接．
（2）阳极发生氧化反应，Al被氧化生成Al2O3，阴极生成H2；根据电解方程式判断溶液pH的变化；
Ⅱ．正极K2FeO4发生还原反应生成Fe（OH）3，负极Zn被氧化生成Zn（OH）2，充电时，该电池的正极接直流电源的正极相连接．
解答：解：Ⅰ．（1）Al2O3具有两性，可与强碱反应生成AlO2-，反应的方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）阳极发生氧化反应，Al被氧化生成Al2O3，电极方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，负极方程式为2H++2e-=H2↑，总方程式为2Al+3H2O+=Al2O3+3H2↑，电解过程中消耗水，H+浓度增大，溶液pH减小，故答案为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；减小；
Ⅱ．正极K2FeO4发生还原反应生成Fe（OH）3，电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，负极Zn被氧化生成Zn（OH）2，方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，若电路中通过1.204×1O23个电子时，即通过0.2mol电子，由电极方程式可知消耗Zn0.1mol，质量为6.5g，充电时，该电池的正极接直流电源的正极相连接，
故答案为：K2FeO4；FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；6.5；正极．
（2）阳极发生氧化反应，Al被氧化生成Al2O3，电极方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，负极方程式为2H++2e-=H2↑，总方程式为2Al+3H2O+=Al2O3+3H2↑，电解过程中消耗水，H+浓度增大，溶液pH减小，故答案为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；减小；
Ⅱ．正极K2FeO4发生还原反应生成Fe（OH）3，电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，负极Zn被氧化生成Zn（OH）2，方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，若电路中通过1.204×1O23个电子时，即通过0.2mol电子，由电极方程式可知消耗Zn0.1mol，质量为6.5g，充电时，该电池的正极接直流电源的正极相连接，
故答案为：K2FeO4；FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；6.5；正极．
点评：本题综合考查电解原理，侧重于电极方程式的考查，注意把握电极反应的判断以及电极方程式的书写，答题中注意体会方法．
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