题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 |
| B、在周期表中零族元素的单质全部是气体 |
| C、IA、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 |
| D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期自左而右原子半径减小；
B．零族元素单质都是气体；
C．同主族自上而下原子半径增大，元素失去电子的能力正确；
D．阴离子化合价不都等于其族序数．
B．零族元素单质都是气体；
C．同主族自上而下原子半径增大，元素失去电子的能力正确；
D．阴离子化合价不都等于其族序数．
解答：
解：A．同周期自左而右原子半径减小，故同周期中ⅦA族元素原子半径最小，故A错误；
B．氦、氖、氩、氪、氙、氡都是气体，故B正确；
C．同主族原子半径越大，原子核对核外电子吸引越弱，越容易失去电子，故C错误；
D．所有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，故D错误，
故选B．
B．氦、氖、氩、氪、氙、氡都是气体，故B正确；
C．同主族原子半径越大，原子核对核外电子吸引越弱，越容易失去电子，故C错误；
D．所有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．
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解释下列现象的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O |
| B、FeBr2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 |
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| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1O |
下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A、10g H2和10g O2 |
| B、标准状况时5.6L N2和44g CO2 |
| C、9g H2O和0.5mol Br2 |
| D、标准状况时224mL H2和224mL H2O |
V1mL、0.2mol/L Na2SO4溶液和V2mL、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液混合，已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是（ ）
| A、0.23 mol/L |
| B、0.18 mol/L |
| C、0.26 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是（ ）
| A、.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ |
| B、氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ |
| C、2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ |
| D、2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A、N2
| ||||
B、NaCl（aq）
| ||||
C、Fe3O4
| ||||
D、Al2（SO4）
|
下列操作完成后，没有沉淀的是（ ）
| A、向Ca（ OH）2与FeCl2混合溶液加足量稀HNO3 |
| B、向Ba（ OH）2与KNO3混合溶液加足量稀H2SO4 |
| C、向AgNO3与Na2CO3混合溶液加足量稀HCl |
| D、向BaCl2与Na2CO3混合溶液中加足量AgNO3溶液 |
下列涉及有机化合物的说法中错误的是（ ）
| A、乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 |
| B、苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的 |
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