Question

V₁mL、0.2mol/L Na₂SO₄溶液和V₂mL、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液混合，已知V₁大于V₂，则混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度可能是（　　）

• A、0.23 mol/L
• B、0.18 mol/L
• C、0.26 mol/L
• D、0.25 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=cV计算 Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量，再根据c=

n

V

计算混合后SO₄^2-的物质的量浓度，再结合V₁大于V₂确定．

解答： 解：V₁mL、0.2mol/L Na₂SO₄溶液中SO₄^2-的物质的量=V₁×10^-3L×0.2mol/L=2V₁×10^-4mol，
V₂mL、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物质的量=V₂×10^-3L×0.1mol/L×3=3V₂×10^-4mol，
则混合后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度=

2V1×10-4mol+3V2×10-4mol

(V1+V2)×10-3L

=

0.2V1+0.3V2

V1+V2

mol/L=（0.2+

0.1V2

V1+V2

）mol/L，由于V₁大于V₂，故0＜

0.1V2

V1+V2

＜0.05，故混合后0.2mol/L＜c（SO₄^2-）＜0.25mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，注意对公式的理解．