题目内容
用下列所实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化碳 |
| B、用图Ⅱ所示装置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸 |
| C、用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 |
| D、用图Ⅳ所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．二氧化硫易溶于水，溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收二氧化硫气体；
B．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能作为稀释的容器；
C．因为溴与溴苯都溶于四氯化碳，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用碱和溴反应，碱与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
D．酸式滴定管只能盛放酸溶液．
B．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能作为稀释的容器；
C．因为溴与溴苯都溶于四氯化碳，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用碱和溴反应，碱与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
D．酸式滴定管只能盛放酸溶液．
解答：
解：A．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，二氧化硫易溶于水且能与氢氧化钠反应，所以能用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用氢氧化钠，2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，故C错误；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠而导致活塞打不开，所以酸式滴定管只能盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液，故D错误；
故选A．
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用氢氧化钠，2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，故C错误；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠而导致活塞打不开，所以酸式滴定管只能盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了二氧化硫尾气处理、容量瓶的使用、除去溴苯中少量的溴，中和滴定等知识，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
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Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A、Sn4+、Fe3+、Ce4+ |
| B、Ce4+、Fe3+、Sn4+ |
| C、Sn4+、Ce4+、Fe3+ |
| D、Fe3+、Sn4+、Ce4+ |