题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A、16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
B、标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
C、6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D、0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、O2与O3均由氧原子构成，而1mol氧原子含8mol电子；
B、标况下，甲醇为液态；
C、1molSiO2晶体中含4molSi-O键；
D、1mol13C18O中含17mol中子．
解答： 解：A、O2与O3均由氧原子构成，故16g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，而1mol氧原子含8mol电子，故A正确；
B、标况下，甲醇为液态，故B错误；
C、6g二氧化硅晶体的物质的量n=
m
M
=
6g
60g/mol
=0.1mol，而1molSiO2晶体中含4molSi-O键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键，故C正确；
D、1mol13C18O中含17mol中子，故0.1mol13C18O中含1.7mol中子，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用z，n，m表示，则为
 
．
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是
 
（填元素符号），X的价电子排布式为
 

（2）B的气态氢化物分子呈
 
形．该分子的中心原子的杂化方式为
 
．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为
 
．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为
 
，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为
 
  g/cm3（不必化简）．
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为
 
．
（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于
 
晶体．
（3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有
 
，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为
 
．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是
 
．
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为
 
．
X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如表所示．
X
WY
回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 （ 用化学方程式表示 ）：
 

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为
 
．
（4）X的最高价氧化物对应水化物 （ H3XO3） 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
X （OH）3+H2O?H++
 

（5）已知25℃：
Y的氢化物一元酸HA
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 （ A-表示酸根 ） 反应的化学方程式：
 

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO（ OH （ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时NiO（ OH ）转化为Ni（OH）2，写出其正极的电极反应式：
 
．
由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：

（1）
 
；反应类型是
 
．
（2）
 
；反应类型是
 
．
（3）
 
；反应类型是
 
．
（4）
 
；反应类型是
 
．
对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

请按要求填空：
（1）上述①～⑤的反应中，属于取代反应的有
 
（填数字序号）．
（2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“”表示硝基、用“…”表示氢键，画出C2分子的结构
 
．C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是
 
（填“C1”或“C2”）．
（3）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是
 
．
（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连．其中2种的结构简式是  和 ，写出另3种同分异构体的结构简式
 
．
由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为：
（1）
 
，反应类型为：
 
；
（2）
 
，反应类型为：
 
．
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol-1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式
 
．
b、上述反应中SiO2起何作用？
 
．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体
 
（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在
 
之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
 
 （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
 
．

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