题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B、摩尔质量即相对分子质量
C、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
D、物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量
考点：摩尔质量,物质的量浓度
专题：化学用语专题
分析：A．根据物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体判断；
B．摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的；
C．根据气体摩尔体积的概念进行判断；
D．根据物质的量浓度的概念进行判断．
解答： 解：A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是衡量物质质量大小的物理量，故A错误；
B．摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，故B错误；
C．气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故C错误；
D．物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量的概念，难度不大．注意知识的积累和梳理是关键．
练习册系列答案
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下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体    
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9    
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8    
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多[来．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
B、完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
下列说法不正确的是（　　）
A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka减小
C、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
写出下列反应的离子方程式．
①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
 

②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：
 

③锌与稀硫酸反应的离子方程式：
 

④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
 

⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
 
．
下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液
B、75ml 2mol?L-1 KClO3溶液
C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液
D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3-+4NH3?H2O═AlO2-+4NH4-+2H2O
D、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O═HS-+OH-
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
A、根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B、根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C、根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
为除去混在甲烷中的CO2和H2O，可将混合气体通入盛有
 
的洗气瓶，除去
 
，再通过盛有
 
的洗气瓶，除去
 
；也可将混合气体通过
 
，一次性将杂质气体除去．

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