Question

13．把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min ^-1．计算：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol•L^-1•min^-1
②化学方程式中n的值是4．

Answer 1

分析 （1）先根据W的物质的量求出Y的物质的量的变化量，根据v=$\frac{△n}{△t}$计算v（Y）；
（2）若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min ^-1，利用速率概念写出计算Z的化学反应速率的表达式，计算得到n的值．

解答 解：把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W．
                                4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），
起始量（mol）          0.2           0.4           0              0
变化量（mol）          0.2           0.25         0.05n       0.3
2min末量（mol）       0             0.15        0.05n        0.3
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=$\frac{\frac{0.25mol}{2L}}{2min}$=0.0625mol/（L•min）
故答案为：0.0625；
②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min ^-1，
$\frac{\frac{0.05nmol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）
n=4
故答案为：4．

点评 本题考查化学反应速率的计算，主要是概念的实质理解应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．