Question

20．写出下列反应的化学方程式
（1）Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O
（2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，变蓝：6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O
（4）铝片投入热的硫酸中，有臭鸡蛋气味的气体放出8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O
（5）Cu与浓硫酸共热时，溶液常常发黑，主要是由于发生了副反应生成CuS，写出该副反应：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃溶液加入稀盐酸后，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；
（2）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价，硫元素的化合价从+4价升高到了+6价，根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数书写方程式；
（3）硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，淀粉和碘单质作用显示蓝色；
（4）铝片投入热的硫酸中，生成铝离子，有臭鸡蛋气味的气体放出生成硫化氢；
（5）Cu与浓硫酸共热时，生成CuS和水．

解答 解：（1）Na₂S₂O₃和稀盐酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O．
故答案为：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O；
（2）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价，生成MnSO₄，降低了5，硫元素的化合价从+4价升高到了+6价，升高了2价，所以Mn元素前边系数是2，SO₂前边系数是5，根据原子守恒，硫酸锰前边系数是2，硫酸钾系数是1，水前边系数是2，方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，
故答案为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；
（3）硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，反应的化学方程式为6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O，淀粉和碘单质作用显示蓝色，
故答案为：6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O；
（4）铝片投入热的硫酸中，生成硫化氢和硫酸铝和水，反应的反应为：8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O，
故答案为：8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O；
（5）Cu与浓硫酸共热时，发生了副反应生成CuS，反应的反应为：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O，
故答案为：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O．

点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握相关元素化合物知识是解答关键，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度中等．