题目内容
要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略） ① ，其中产生沉淀的离子方程式为 ② ．‘
考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：先加入BaCl2除掉SO42-离子，再加入Na2CO3除掉过量的BaCl2，最后用HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，根据加入的试剂写出生成沉淀的离子方程式．
解答：
解：Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，除去NaCl中的Na2SO4，先加入BaCl2除掉SO42-离子，再加入Na2CO3除掉过量的BaCl2，最后用HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，
生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：BaCl2、Na2CO3、HCl；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：BaCl2、Na2CO3、HCl；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度中等．
练习册系列答案
浙江名校名师金卷系列答案
相关题目
加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 | ||
| B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液 | ||
| C、pH=7的溶液 | ||
D、c（H+）=
|
在标准状况下，40g 气体X2的原子数与8g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是（ ）
| A、20g |
| B、20g/mol |
| C、32g |
| D、32g/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 |
| B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 |
| D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |