Question

由8.8gCO₂和5.6gCO组成的混合气体，CO₂和CO的物质的量之比为

 

，碳原子和氧原子的个数比

 

，标况下，混合气体的密度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：结合n=

m

M

、分子的构成及ρ=

m

V

计算．

解答： 解：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（CO）=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
则CO₂和CO的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，碳原子和氧原子的个数比为（0.2mol+0.2mol）：（0.2mol×2+0.2mol）=2：3，
标况下，混合气体的密度为

8.8g+5.6g

0.4mol×22.4L/mol

=1.61g/L，
故答案为：1：1；2：3；1.61 g/L．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．