题目内容

电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，

所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　

A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL

 

D

【解析】

试题解析：每生成1mol的氧气则转移4mol电子，而相同的电量电解盐酸产生的氯气、氢气各得2mol,共4mol，所以以等量的电量在同样条件下电解盐酸产生的气体体积是氧气体积的4倍，故该体积应为100ml,答案选D。

考点：考查电解原理及相应计算

 

练习册系列答案
相关题目

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（ ）

A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

B．2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

 

（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资

料得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②

（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】

（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： （只要求答一条）。

 

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

 

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

 

某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

 

 

实验报告中，以下数据合理的是

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盘天平称取11.7gNaCl

D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

 

“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸 ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

 

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

 

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