已知元素A的原子最外层电子数为a.次外层电子数为b,元素B的原子M层电子数为(a-b).L层电子数为.则下列说法中不正确是 A．B位于元素周期表中第三周期. IVA族 B．在元素A同主族元素的氢化物中.A的氢化物沸点最高 C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料 D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高

C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料

D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应

练习册系列答案

相关题目

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中错误的是（　　）

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na₂CO₃产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。

C.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃消耗盐酸的体积是NaHCO₃消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO₃溶液中会产生白色沉淀，而加入Na₂CO₃溶液中也会产生白色沉。

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S + O₂ 2Cu + SO₂

方法二：湿法炼铜： CuSO₄+ Fe FeSO₄+ Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为

④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为 [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是；

（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H⁺移向（填“正”或“负”）极。

下列说法正确的是（）

A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

B．SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物

C．Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。

试回答：

（1）检验装置A的气密性的方法是

（2）装置A中反应的化学方程式为

（3）装置C的作用是： ________________，装置D中的试剂是：____ _______。

（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是。

（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：。

（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：________________ _ ____________。

50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )

A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol

C．0.46mol D．小于0.46mol

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