题目内容
18．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（ ）| A． | 普通玻璃坩埚 | B． | 铁坩埚 | C． | 石英坩埚 | D． | 陶瓷坩埚 |
分析 能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂．
解答 解：陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用铁坩埚，
故选B．
点评 本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氟气、氢氟酸及强碱溶液反应，根据二氧化硅的性质分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的SOx2-中S元素的化合价是（ ）
| A． | +6 | B． | +8 | C． | +7 | D． | +5 |
6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（ ）
| A． | 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L | |
| C． | 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol | |
| D． | 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g |
13．下列关于物质的一些说法中不正确的是（ ）
| A． | 某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 | |
| B． | 明矾可用作净水剂 | |
| C． | 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 | |
| D． | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 |
10．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2 | |
| B． | 单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆 | |
| C． | 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 | |
| D． | 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 |
7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）