题目内容

16．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

分析 A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．

练习册系列答案
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15．（1）按照系统命名法写出烷烃的名称．
①：3，3，5-三甲基庚烷；
②：3-乙基辛烷；
（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
①2，4-二甲基戊烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3；
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3．
7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．
Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
（1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收．
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．实验室用浓硫酸与铜反应，以进一步制取少量NaHSO3，实验装置如图3所示：
请回答：
（3）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g；
③如表是三次实验数据的平均值
坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
11.7g23.3g19.7g
根据表中数据计算出x的实测值为4．
（4）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
4．下列物品或设备：
①水泥路桥　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维  ⑧计算机芯片．
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧
11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）
A．②温度对反应的影响B．④催化剂对反应的影响
C．①压强对反应的影响（p2＞p1）D．③平衡体系增加N2对反应的影响
1．下列实验装置不能达到实验目的是 （　　）
A．
验证Na和水反应是否为放热反应		B．
   用CO2做喷泉实验
C．
观察纯碱的焰色反应		D．
   比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
8．某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
请将该反应的离子方程式补充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）试管D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列叙述正确的是acd．
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
强平衡
5．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车
C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯
6．按要求表示下列有机物：
（1）异戊烷（写出结构简式）（CH3）2CHCH2CH3
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（3）（写出分子式）C9H10
（4）2，2-二甲基-3-乙基己烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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