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精英家教网如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，
下列叙述可能符合图示的有（　　）
A、Mg、Al均过量B、Mg、Al均不足，硫酸过量C、Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应D、产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ
分析：镁比铝活泼，与稀硫酸反应时速率较快；反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，生成氢气相同，则消耗的硫酸相同，镁和铝应过量，以此解答．
解答：解：镁比铝活泼，与稀硫酸反应时速率较快，则曲线Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应，曲线Ⅱ表示Al与稀H2SO4反应；
反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，如金属完全反应，则生成氢气的物质的量不同，由图象可知，生成氢气相同，则消耗的硫酸相同，镁和铝应过量，
故选AD．
点评：本题主要考查镁、铝的性质，侧重于学生的计算和判断能力的考查，要充分利用图中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c点对应的数值是
4.25
4.25
；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
9：2
9：2
．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为
I
I
的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
2.04
2.04
．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．
（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
1
2
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=
△H2+△H2-△H3
3
△H2+△H2-△H3
3
．
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=
c(H2O)
c(H2)
c(H2O)
c(H2)
．
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据．
实验
编号		 催化剂 反应时间和m（O2）/g
10s 20s 30s 40s 50s 60s
1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是
反应的温度、过氧化氢的浓度
反应的温度、过氧化氢的浓度
．
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
．
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率v（H2O2），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．
（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
CS2[或（热）NaOH溶液]
CS2[或（热）NaOH溶液]
．
（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
4.5
4.5
倍．
（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
（用离子方程式表示）．
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
针头朝上倒放
针头朝上倒放
．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是
推活栓，使针头内充满水
推活栓，使针头内充满水
．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
无色
无色
色气体产生．该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
组 m（Cu）/g 硝酸（过量） 溶液颜色
A 1 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
B 0.5 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
C 2 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
方案二
方案二
．
为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根据要求，回答下列问题：
（1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为
 
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（2）将2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O（g）表示该反应的平均反应速率为
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃时反应（I）的平衡常数为
 
．
③反应（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：
 
；解释：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为
 
．

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