Question

8分)用18．4mol·L^-1密度为1．84g·mL^-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸，其操作步骤如下：

A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为        mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有                     。
（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

（1）5．4ml；（2）ACBDFE；（3）胶头滴管；100ml容量瓶；（4）冷却；（5）偏高

解析试题分析：（1））浓硫酸的物质的量浓度c==18．4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18．4mol/L×V=1mol/L×0．1L，V=0．0054L=5．4mL，；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作故正确顺序为ACBDFE；（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶，胶头滴管，；（4）浓硫酸稀释放出大量的热，转移到容量瓶前需要冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（5）量取浓硫酸时，视线仰视，浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制稀硫酸的浓度偏大，答案为：偏高．
考点：一定物质的量浓度溶液的配制