题目内容
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、c（CO32-）=0.01mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| B、如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
| C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ |
| D、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+ |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+．
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+．
解答：
解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是
=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是
=0.01mol；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；
A、碳酸根离子的物质的量是
=0.01mol，硫酸根离子的浓度是
=0.05mol/L，铵根离子浓度是
=0.25mol/L，故A错误；
B、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-），故B正确；
C、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故C错误；
D、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故D错误；
故选B．
| 2.33g |
| 233g/mol |
| 1.97g |
| 197g/mol |
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
A、碳酸根离子的物质的量是
| 1.97g |
| 197g/mol |
| 0.01mol |
| 0.2L |
| 0.05mol |
| 0.2L |
B、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-），故B正确；
C、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故C错误；
D、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常见离子的检验，综合性强，为高考热点，突出了离子的鉴别和计算，注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析，难度较大．
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