题目内容
下列物质中，导电性能最差的是( )
A石墨棒 B．盐酸溶液
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
D
(1)CO2的相对分子质量为______________，它的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是____________。
下列说法错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的
下列化学符号表示同一种元素的是( )
A．只有①③ B．①②③
C．只有②③ D．全部
有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，请回答下列问题：
(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )
①A为非电解质 ②A为强电解质 ③A为弱电解质 ④A能电离出阴、阳离子
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C.未冷却即将溶液转移到容量瓶
D.加水未达到容量瓶刻度线
镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为
A．SiO44- B．Si2O64- C．SiO32- D．Si2O32-
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
