题目内容

下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）
A、Cu2S
B、SO2
C、FeCl2
D、NO
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硅和二氧化硅,含硫物质的性质及综合应用,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、铜与硫反应生成Cu2S；
B、硫与氧气反应生成SO2；
C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
D、氮气与氧气放电（或高温）条件下生成NO．
解答： 解：A、硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，故A正确；
B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故B正确；
C、氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，故C错误；
D、氮气与氧气放电或高温下生成一氧化氮，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素化合物的性质，注意氯气具有强氧化性，和金属反应生成高价氯化物，硫与氧气反应生成二氧化硫为易错点，属于基本知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是
 
，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
 
，该反应的类型是
 
；
（2）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
 
．
（3）C是芳香化合物，相对分子质量180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
 
．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
 
．
（5）A的结构简式是
 
．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：
实验步骤实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是
 
，溶液中肯定不存在的离子是
 
．
（2）为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）
 
．
已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
（1）三种元素的名称和符号：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）画出三种元素的原子结构示意图：A
 
，B
 
，C
 
．
四个电解装置都以Pt作电极，它们分别盛装如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录结果正确的是（　　）
ABCD
电解质溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH变化变小变大不变变大
A、AB、BC、CD、D
某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式
 

（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如图：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
 
；反应中浓硫酸的作用是
 
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
 
；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
 
；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol  平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=
 
（取小数点后二位数字）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
a
b
 的值
 
（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V（正）
 
 V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li 
放电
充电
 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：
 
和
 
．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为
 
．（Li的相对原子质量约为7.0）
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
 
Mg、金属性Al
 
Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是
 
．
A．氯化钠          B．氯化铯          C．石英         D．金刚石
（3）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp3杂化的原子有
 
（填元素符号）
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为
 
．
②在配合物中画氢键、配位键  （已知 镍的配位数为4）．

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