题目内容

如图1-3-25所示，已知：

图1-3-25

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质；

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价；

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是__________，乙是__________；

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________；

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________________。

解析：由于甲+3丙X，甲+3丁Y，在产物X、Y中元素甲呈负价，说明甲为非金属，甲、丙、丁为前三周期的单质，所以两反应均是化合反应。

由方程式化学计量数1∶3的特征，可得：

A2+3B2A2B6(或2AB3)，A+3BAB3，A2+3BA2B3。

发现产物中A只能为-3价，所以甲为N2，在中学范围内有：3Mg+N2Mg3N2，3H2+N22NH3。

同理，可推得乙为O2。

答案：(1)N2  O2  (2)N2+3MgMg3N2  (3)2H2+O22H2O

〔或(2)N2+3H22NH3；(3)2Mg+O22MgO〕

练习册系列答案
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水的电离平衡如图1-2-13所示：

图1-2-13

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度升高至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。

(2)将100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_________。

(3)向纯水中加入NaHSO4(温度不变)则溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H+)·c(OH-)增大                               D.c(H+)＞c(OH-)
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期，也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，完成下列各题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_________ (填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图1-2-25所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_________。

图1-2-25
萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图1-4-25所示(图中球与球之间的连线化学泄这键，如单键、双键等)：

(1)根据图1-4-25所示模型写出萨罗的结构简式：____________________________________。

图1-4-25

(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。

(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有__________种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为图1-4-26所示的框图中的A。

图1-4-26

写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

①A→B

②B+D→E

(5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。有关装置如图1-5-11所示：

图1-5-11

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：

(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(4)控制SO2产生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

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