题目内容

4．下列叙述正确的是（　　）
A．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
B．铁制器件在潮湿空气中生锈
C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．金属铝在空气中不易被腐蚀

分析 A、在原电池中，正极被保护；
B、铁制器具在潮湿的空气中易形成原电池；
C、镀锌铁片中铁做正极；
D、金属铝在空气中形成一层氧化物薄膜．

解答 解：A、在原电池中，正极被保护，负极被腐蚀，故远洋海轮的外壳上连接锌块后，轮船做正极被保护，故A正确；
B、铁制器具在潮湿的空气中易形成原电池，铁做负极被腐蚀，故更易生锈，故B正确；
C、镀锌铁片中铁做正极被保护，而镀锡铁片中铁做负极被腐蚀，故镀锌铁片更耐腐蚀，故C正确；
D、金属铝在空气中形成一层氧化物薄膜，保护内部的铝不被腐蚀，故铝在空气中的耐腐蚀性能较好，故D正确．
故选ABCD．

点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意的是金属做原电池的正极或电解池的阴极时会被保护．

练习册系列答案
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14．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．铁红的化学式：FeO
C．NH4Cl的电子式为
D．Ca2+的结构示意图为
15．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
该反应式也可表示为$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（4）C2的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F1与F2互为同分异构体．
12．下列物质其结构具有正四面体构型的是（　　）
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③④
19．只用一种试剂区别MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是（　　）
A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH
9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．T2下，在0～t1时间内v（X）=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．N点时气体的总压强大于W点时气体的总压强
C．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D．W点时再加入一定量Y，平衡后X的转化率减小
16．已知由某一元羧与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．
求：（1）该酯的相对分子质量；
（2）该酯的分子式；
（3）若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，写出该酯的结构简式．
13．为缓解能源紧张，部分省、市开始试点推广乙醇汽油．下列有关乙醇的叙述中，正确的是（　　）
A．．乙醇和甲醇互为同系物B．．乙醇不能用玉米生产
C．．乙醇的结构简式为C2H6OD．．乙醇只能发生取代反应
14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
C．足量铜与11.18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子数总数为9NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

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