已知由某一元羧与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热.使其完全水解后.再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱.耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯.完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．求:(1)该酯的相对分子质量,(2)该酯的分子式,(3)若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3:2:2:1.写出该酯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知由某一元羧与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO₂和14.4g水．
求：（1）该酯的相对分子质量；
（2）该酯的分子式；
（3）若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，写出该酯的结构简式．

分析取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO₂和14.4g水，可知n（C）=n（CO₂）=$\frac{70.4g}{44g/mol}$=1.6mol，m（C）=19.2g，
n（H）=$\frac{14.4g×2}{18g/mol}$=1.6mol，m（H）=1.6g，
n（O）=$\frac{27.2g-19.2g-1.6g}{16g/mol}$=0.4mol，
可得n（C）：n（H）：n（O）=4：4：1，最简式为C₄H₄O，
根据RCOOCH₃+NaOH→RCOONa+CH₃OH，结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的相对分子质量，根据结构特点可判断有机物的结构简式，以此解答该题．

解答解：（1）取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO₂和14.4g水，可知n（C）=n（CO₂）=$\frac{70.4g}{44g/mol}$=1.6mol，m（C）=19.2g，
n（H）=$\frac{14.4g×2}{18g/mol}$=1.6mol，m（H）=1.6g，
n（O）=$\frac{27.2g-19.2g-1.6g}{16g/mol}$=0.4mol，
可得n（C）：n（H）：n（O）=4：4：1，最简式为C₄H₄O，式量为68，
酯与NaOH溶液反应消耗的n（NaOH）=0.2mol/L×（0.04L-0.015L）=0.005mol，
RCOOCH₃+NaOH→RCOONa+CH₃OH，
1 1
n 0.005mol
n（RCOOCH₃）=0.005mol，
M（RCOOCH₃）=$\frac{0.68g}{0.005mol}$=136g/mol，相对分子质量为136，
答：该酯的相对分子质量为136；
（2）设分子式为（C₄H₄O）_x，
x=$\frac{136}{68}$=2，
则分子式为C₈H₈O₂，
答：该酯的分子式为C₈H₈O₂；
（3）若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，因该有机物是一元羧酸与甲醇生成的酯，由分子式可知分子中应含有苯环，结构简式为，
答：该酯的结构简式为．

点评本题考查有机物的推断，侧重于考查学生的分析能力、计算能力，难度中等，注意从质量守恒的角度和酯水解的特点着手解答该题，答题时注意体会做题思路．

练习册系列答案

，D 的化学名称为苯乙炔．
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）E的结构简式为

．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n

$\stackrel{催化剂}{→}$

+（n-1）H₂．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式

，

．

7．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
①NH₃和H₂O　
②NH₄⁺和H₃O⁺　
③NH₃和H₃O⁺　
④O₃和SO₂　
⑤CO₂和BeCl₂．

	A．	远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
	B．	铁制器件在潮湿空气中生锈
	C．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	D．	金属铝在空气中不易被腐蚀

11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10ml 0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加 0.1mol•L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1
	B．	V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
	C．	V（NaOH）＞10mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
	D．	V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	水的离子积K_W随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
	B．	能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
	C．	对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变
	D．	K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
	B．	燃料有足够的空气就能充分燃烧
	C．	氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
	D．	化学反应的过程，必定有能量的变化

5．氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应抽取氯气，也可用氯酸钾和浓盐酸加热制备氯气，则反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．若产生0.3molCl₂，则消耗的还原剂的物质的量是0.6mol．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，欲检验Fe²⁺是否全部被氧化在Fe³⁺的操作、现象及结论为取待测液，加入高锰酸钾，溶液褪色，证明有亚铁离子，亚铁离子没有全部被氧化，若是加入高锰酸钾，溶液不褪色，证明没有亚铁离子，亚铁离子全部被氧化．
（3）在加热条件下，浓NaOH溶液与氯气反应可获取NaClO₃和氯化钠，则反应的离子方程式是3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是9：5．

6．2015年底和2016年初，全国范围内遭遇了雾霾大气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）

	A．	光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
	B．	硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅具有两性
	C．	晶体硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
	D．	硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境

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