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19．在如图装置中，Zn为负极，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
分析 该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答 解：该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑．
点评 本题以电极反应式的书写为载体考查原电池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应及反应类型、电子转移是解本题关键，注意结合电解质溶液特点书写电极反应式．
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9．下列化学用语正确的是（ ）
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7．华裔科学家高琨因“在光导纤维传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（ ）
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4．下列描叙中，正确的是（ ）
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8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
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| D． | 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
7．锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 锂电池属于一次性电池 | |
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| D． | 锂电池是一种环保型电池 |