题目内容
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
D
烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度。请回答有关问题：
准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4 ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
| 实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 31.50 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用 做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。
（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %（保留4
位有效数字）。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以
硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C一O | Si—Si | Si—H | Si一O |
| 键能／(kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。
CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L