题目内容
烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度。请回答有关问题：
准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4 ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
| 实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 31.50 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用 做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。
（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %（保留4
位有效数字）。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
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2Z(g)；ΔH＜0
请回答：
（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝ （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。
（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。
（3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/ g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和 探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究 对反应速率的影响。 |
| ② | 0.5 | 0.001 | ||
| ③ | 323 | 0.010 | ||
| ④ | 298 | 0 | 0.010 |
下列有关洋蓟索性质的说法正确的是
