实验是研究化学的基础.下列图中所示的实验方法.装置或操作正确的是A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性:Cl.C.SiC．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热( )A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是


A．测量锌与稀硫酸反应的速率	B．证明非金属性：Cl、C、Si	C．进行酸碱中和滴定实验	D．测定中和热

（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．碱液只能盛放在碱式滴定管中；
D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液．

解答解：A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰二氧化碳的检验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；
D．碱液只能盛放在碱式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；
D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液，否则混合溶液温度不均匀，导致测定不准确，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率测定、非金属性强弱判断、仪器的使用、中和热的测定等知识点，明确实验原理及实验基本操作是解本题关键，易错选项是B，知道非金属强弱判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．下列有关物质的保存方法正确的是（　　）

	A．	浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
	B．	漂粉精露置在空气中
	C．	烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中
	D．	可用铝制容器存放浓硫酸

15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该现象说明了NaHCO₃难溶于水
	B．	滤液中的c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	滤液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	滤液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

12．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	等质量的H₂O与CH₂D₂含有的质子数相同
	B．	室温下CH₃COONH₄溶液pH=7，1L 0.1mol•L^-1该溶液中NH₄⁺离子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	1mol CH₃COOC₂H₅在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为N_A

19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（　　）

	A．	用萃取法分离汽油和水的混合液
	B．	用结晶法提纯NaC1和KNO₃混合物中的KN0₃
	C．	直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
	D．	除去FeC1₃溶液中少量的FeC1₂，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

9．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率^-v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	$\overline{v}$（NH₃）=0.01 mol/（L•s）		B．	$\overline{v}$（O₂）=0.00l0 mol/（L•s）
	C．	$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）		D．	$\overline{v}$（H₂O）=0.045 mol/（L•s）

16．N_A 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂H₄ 和C₃H₆的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	B．	标准状况下，2.24 L ²H³⁵Cl 中所含中子数为1.8N_A
	C．	50 mL 12 mol•L^-1 盐酸与足量MnO₂ 共热，转移的电子数为0.3N_A
	D．	1 L O．lmol•L^-1的NaHCO₃ 溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的离子数之和为0.1N_A

13．钛酸钡（BaTiO₃）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--草酸氧钛钡[BaTiO（C₂O₄）₄•4H₂O]晶体（BTO），再将其煅烧分解制备钛酸钡粉体的基本工艺流程：

（1）沉淀时，加入的H₂C₂O₄溶液需要加热到85℃左右，同时不断搅拌，其目的是提高反应速率．物质X是HCl．
（2）工业上，TiCl₄是以钛铁矿（FeTiO₃）或金红石（TiO₂）为原料，与焦炭混合，通人氯气并加热到900℃制取的．已知反应过程中焦炭被氧化为CO，试写出以钛铁矿为原料制取TiCl₄的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．配制TiCl₄溶液时，通常是将TiCl₄溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是抑制Ti⁴⁺水解．
（3）BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液，先进入硝酸，再进入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，煅烧时，BTO分解的化学方程式为BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO₃+2CO↑+2CO₂↑+4H₂O．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1molNa₂O₂和22.4LCO₂反应，转移电子数为1mol
	B．	将钠投入到CuSO₄溶液中，可以置换生成Cu
	C．	将Na₂O₂投入到FeSO₄溶液中，可生成红褐色沉淀
	D．	常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO₃晶体后，可生成气体

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