下列电离方程式正确的是A．H2S 2H+ + S2-B．HF = H+ + F- C．NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列电离方程式正确的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

D

正确答案：D
A.二元酸健步电离：H₂S

H^＋ + HS^-
B. HF是弱电解质：HF

H^＋ + F^-
C.HSO₃^―难电离NaHSO₃ = Na^＋ + HSO₃^- D.正确H₂CO₃+ H₂O

H₃O⁺ + HCO₃^-是电离方程式。

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25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该
溶液中 c(Na⁺)大于c(CH₃COO^-)

D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)均为10^-11mol/L

常温时，将0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（）

A．溶液中pH盐酸比醋酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力相同

（11分）在t℃时，某

稀溶液中，

，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将

的稀硫酸与

溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的

=_________。
（3）该温度下，若

的某强酸溶液与1体积

的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的

之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，

的硫酸溶液和

溶液等体积混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）；

的醋酸溶液和

溶液等体积混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）。

下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

A．加热后，HAc的电离程度减小

B．加水稀释后，溶液的酸性增强

C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

（9分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　?NaOH，其中属于电解质的有　　　　；属于非电解质的有：　　　　；能导电的有：（填序号）

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－¹，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。