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等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）
A．溶液中pH盐酸比醋酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同
A
A 正确 盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以盐酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，酸性越强，PH越小，溶液中pH盐酸比醋酸小。
B 正确盐酸和醋酸的物质的量相等，产生氢气体积相同。
C 正确开始时盐酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，所以，开始盐酸的速率快
D 正确 盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗NaOH物质的量也相等，所以中和能力相同
练习册系列答案
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下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小，表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．无法比较
（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）
在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A．中和时所需NaOH的量前者多
B．与活泼金属反应时的起始速率相等
C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D．电离程度后者大
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
下列电离方程式正确的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性D．反应开始时二者生成H2的速率相同
硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（  ）
A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物

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