题目内容

在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C
电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+
溶液本身就是电中性，排除A；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH3COOH分子，排除B；在电离过程中c(H＋)与c(CH3COO－)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡
练习册系列答案
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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．无法比较
下列电离方程式正确的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性D．反应开始时二者生成H2的速率相同
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大
C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入  (    )
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4
硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（  ）
A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物
（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         
A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

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