25℃.1.01×105Pa时.氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1.氢硫酸溶液呈酸性.用方程式表示主要原因 .向溶液中加入少量Na2S晶体.振荡后溶液的pH将 (填“增大 .“减小或“不变 ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－¹，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

H₂SHS^－+H^＋增大

略

练习册系列答案

假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案

学年复习王时代文艺出版社系列答案

期末暑假提优计划江苏人民出版社系列答案

暑假学习园地河南人民出版社系列答案

暑假假期集训白山出版社系列答案

世纪金榜新视野暑假作业系列答案

蓉城课堂给力A加动力源期末暑假作业四川师范大学电子出版社系列答案

高效A计划期末暑假衔接中南大学出版社系列答案

育文书业期末暑假一本通浙江工商大学出版社系列答案

时刻准备着假期作业暑假原子能出版社系列答案

相关题目

下列电离方程式正确的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

下列含氧酸中，酸性最弱的是（）

pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是
　

A．Na₂CO₃过量	B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应
C．Na₂CO₃恰好与硫酸完全反应	D．两种酸都过量

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH^-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（）

A．硼酸加入水中抑制水的电离	B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－	D．硼酸是两性化合物

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
①自来水②0.5 mol·L^－¹盐酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）

A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^－）为乙中的c（OH^－）的10倍

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO₃在水中的电离方程式为                                  ；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。试判断H₂A是电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

D．升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。