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【题目】强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（　　）
A.生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

【答案】B
【解析】解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；

由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；

所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出．

故选B．

练习册系列答案
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C.该物质具有很高的熔、沸点
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【题目】对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（ ）

A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 5 v(O2)＝4v(NO)

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CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ， 此温度下的平衡常数K=（保留两位有效数字）．

【题目】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu2+基态的电子排布式可表示为；
（2）SO42﹣的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：；
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 ．
（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是 ．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为pm（列式表示）．

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A.3：4
B.4：5
C.6：2
D.2：7

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