题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮；
B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙和二氧化碳、水；
D．不符合反应的客观事实．
解答： 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，离子方程式：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．将铁粉加入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A、硫原子的原子结构示意图：
B、H2O的电子式：
C、原子核内有10个中子的氧原子：
 
18
8
O
D、CO2的比例模型：
物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1        
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3      
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
A、①和④B、②和③
C、①②③④D、①②③④⑤
下列说法正确的是（　　）
A、1mol任何气体所占体积都约为22.4L
B、1molH2O在标准状况下体积为22.4L
C、1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D、气体摩尔体积不一定是22.4L/mol
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的离子方程式为：
 
．
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．则下列叙述不正确的是（　　）
A、化学方程式中
a
b
=2
B、t2时N 的 v正=v逆．
C、从t1到t2时刻 M的平均反应速率
1
2(t2-t1)
mol/（L．min）
D、t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是
 
；
A、银氨溶液    B、碳酸氢钠溶液   C、新制氢氧化铜      D、氧化铜
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
 
；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会
 
；
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因
 
，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用
 
来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
 
．
（1）分子中含20个碳原子的烷烃的分子式：
 
．
分子中含20个氢原子的烯烃的分子式：
 
．
（2）请写出C4H6属于炔烃类同分异构体的结构简式
 

（3）在C6H12（己烯）分子中，所有碳原子都在同一平面上的该烯烃的同分异构体的结构简式是
 
．
（4）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子．

①其分子式为
 
．
②它的一氯取代物有
 
种．
③它的二氯取代物有
 
种．
2013年宿迁市政府提出创建国家级卫生城市，提出了“人人参与，创建绿色家园”口号．下列说法不正确的是（　　）
A、回收废旧电池
B、加强控制燃放烟花爆竹
C、停止使用含铅汽油
D、将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

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