题目内容

下列叙述正确的是( )

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

练习册系列答案
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下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是

①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物质能转换

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式 。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）

列式计算

（1）将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）

（2）欲使100g 10.4 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

① 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？

② 若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑

D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

B．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

D．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

依据要求填空：

（1）用系统命名法命名： ；

（2） 含氧官能团的名称是 ；

（3）按要求写出下列化学方程式：

①甲苯→TNT ；

②用浓溴水检验苯酚_________________________________________________；

③2-溴丙烷→丙烯 ；

④苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式 。

（4）1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况下)。请回答下列问题：

①A可能的结构简式为______________________、______________________；

②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B 发生银镜反应的化学方程式为______________________________________________。

相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的原子总数目之比为3∶4；③它们所含的O原子数目之比为1∶2；④它们所含的H原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1．6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

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