在一定条件下.在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 .发生反应2SO2+O22SO3.进行到4min时.测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时.容器中n(SO2)为A．1．6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1．6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

练习册系列答案

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下列叙述正确的是( )

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是

A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba(OH)2溶液

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。

A．缩小容器的体积 B．再通入CO2

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于 p% D．无法判断

已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)

C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)

人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

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