题目内容
已知A—F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）写出B的电子式 ，化学键类型 。
（2）根据图中信息，B．C．X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
（3）X与铝高温下反应的方程式为______________。
（4）写出反应②的化学方程式_____ _________。
（5）反应①的离子方程式 。
（1）写出B的电子式 ，化学键类型 。
（2）根据图中信息，B．C．X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
（3）X与铝高温下反应的方程式为______________。
（4）写出反应②的化学方程式_____ _________。
（5）反应①的离子方程式 。
（1）
极性键和非极性键 （2）X>C>B
（3）3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3（4）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（5）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
试题分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A可H2O2反应生成，则A为SO2，
（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键；（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）；
（3）Al比Mn活泼，可发生铝热反应制取Mn，反应的方程式为3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，（4）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；（5）反应①为Cl2和SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
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