Question

向一定量的FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol?L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

• A、0.24 mol
• B、0.21 mol
• C、0.16 mol
• D、0.14 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（HNO₃）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明全部生成Fe²⁺，溶液溶质为Fe（NO₃）₂，结合铁守恒计算．

解答： 解：n（HNO₃）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明全部生成Fe²⁺，溶液溶质为Fe（NO₃）₂，则原混合物中n（Fe）=

0.48mol-0.06mol

2

=0.21mol，
则若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由Fe元素守恒可知，最终得到铁的物质的量为0.21mol，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意从守恒的角度解答该题较为直观，答题时注意体会，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．