题目内容
10．实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达2%硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，发生的离子反应方程式为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．分析 硝酸银溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，银氨溶液中滴加少量的乙醛，发生银镜反应生成Ag、氨气、水和乙酸铵，以此来解答．
解答 解：实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达为2%硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，发生的离子反应方程式为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2 NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为CH3CHO+2 Ag（NH3）2++2 OH-$→_{△}^{水浴}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：2%硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2 NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O；CH3CHO+2 Ag（NH3）2++2 OH-$→_{△}^{水浴}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
点评 本题考查离子反应方程式的书写及有机物的结构与性质，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
（2）仪器E的名称是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
（2）仪器E的名称是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.01 | 20.02 |
1．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 | |
| B． | 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 | |
| C． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 | |
| D． | 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷 |
中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式
．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+2H2O．
（不考虑立体异构）．
的合成路线图．
5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和W同主族，且W的原子序数是Y的2倍，Z的焰色反应为黄色．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y） | |
| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | Z和Y形成的原子个数比为1：1和2：1的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
15．研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（ ）
| A． | NO不属于大气污染物 | B． | NO能溶于水 | ||
| C． | NO易与空气中的氧气化合 | D． | NO可用排空气法收集 |
19．下列关于硅酸的叙述，错误的是（ ）
| A． | 硅酸是一种很弱的酸 | |
| B． | 硅酸可由二氧化硅与水反应制得 | |
| C． | 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 | |
| D． | 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 |
20．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ | B． | 非金属性：Cl＞S＞P＞Si | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4 | D． | 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF |