题目内容
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
B
【解析】
试题分析：A、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度＝（1000×1.4×63%）÷63mol/L＝14mol/L，A正确；B、加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）＝n（HNO3），则n（NaNO3）＝0.05L×14mol/L－1.792L÷22.4L/mol＝0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为0.62mol÷1mol/L＝0.62L＝620mL，B错误；C、起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量＝1.792L÷22.4L/mol＝0.08mol，C正确；D、由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）＝0.08mol，故氢氧化物质量＝1.76g+0.08mol×17g/mol＝3.12g，D正确，答案选B。
考点：考查金属与硝酸反应的有关计算
体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
KCl | K2SO4 | ZnCl2 | ZnSO4 | |
甲 | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0 | 0.1 mol·L-1 |
乙 | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0 |
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1
C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等
－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是
